Vad är oxidation och reduktion

Således inträffade övergången av elektroner, från väte till syre, och därför betraktas reaktionen som en redoxreaktion. Den elektroniska övergången är emellertid inte fullständig, utan partiell; syreatomer är inte tillräckligt elektronegativt för att helt rotera de bindande elektronerna. I denna reaktion avger två natriumatomer sina valenselektroner vardera till två kloratomer.

Således sker den elektroniska övergången från natrium till klor. Vi kan ange detta i reaktionsformeln, till exempel: Oxidation och reduktion, sättet att förstå redoxreaktionen är att tänka på det som summan av två steg: reduktion och oxidation. Oxidation är processen när ett ämne avger elektroner helt eller delvis. Sammandragning är processen när ett ämne helt absorberar elektroner eller ett motto.

I vårt första exempel, med järn-och kopparjoner, kan redoxreaktionen delas upp enligt följande: det sker genom oxidation, när järn utstrålar sina elektroner till kopparjoner. Det finns också en minskning av det faktum att kopparjoner absorberar järnelektroner. Detta kan uttryckas som oxiderat och kopparjoner minskar. Under normala förhållanden finns det aldrig fria elektroner, och oxidation sker alltid samtidigt som reduktion.

I det andra exemplet, med väte och syre, appliceras det på samma sätt som väte oxideras och syre reduceras. Ett oxidationsmedel är ett ämne som upptar elektroner, vilket orsakar oxidation av andra ämnen. Resultatet är att ett medel är ett ämne som distribuerar elektroner och därigenom reducerar andra ämnen. Så låt oss ta en närmare titt på några exempel.

I exemplet med järn-och kopparjoner har vi redan funnit att järn oxideras och koppar reduceras. Det är ett tack till alla att järn avger elektroner som kan minskas. Därför sägs det att järn fungerar som ett reduktionsmedel. På samma sätt, just för att kopparjoner absorberar elektroner, kan järn oxideras. Därför sägs det att kopparjoner fungerar som oxidationsmedel. Således fungerar klorgas som ett oxidationsmedel.

För att få elektroner från utsidan måste det finnas typer av elektroniker. Därför är reduktion en kemisk reaktion som uppstår under redoxreaktioner.

Redox (kortform för reduktion-oxidation-reaktion) är det kemiska fenomen vid vilket oxidationstalen hos atomer förändras.

Återhämtningsreaktionen är halvöppen. Reduktionsmekanismens reduktion kan också göras på fyra sätt enligt följande. Från noll till negativt oxidationstillstånd, till exempel i oxidationstillståndet för O, vid oxidation 2, är noll noll, och det minskar till -2 på grund av tillsats av nya elektroner. Minskning av syre mönster 2. Från positiva till negativa oxidationselement, som kan stödja både positiva och negativa oxidationsupplösningar, kan dessa typer av reduktionsreaktioner utsättas.

Minskning av det negativa oxidationstillståndet. Minskningen från O -2 till O -1 har vanligtvis syreatomer i -2-föreningar oxiderad status. Men i peroxider finns två syreatomer bundna till varandra.

Oxidation och reduktion.

Båda atomerna har samma elektronegativitet. Följaktligen kommer oxidationstillståndet för båda atomerna därefter att ha tillstånd att oxidera syreatomen. Skillnaden mellan oxidation oxidation och reduktionsbestämning: oxidation kan definieras som förlust av elektroner från en atom, molekyl eller jon. Reduktion: reduktion kan definieras som förstärkningen av elektroner från en atom, molekyl eller jon.

Förändring av oxidation oxidation: oxidationstillståndet ökar i oxidation. Reduktion: oxidationstillståndet minskar under reduktion. Elektronoxidationsutbyte: oxidationsreaktioner frigör elektroner i miljön. Reduktion: reduktionsreaktioner tar emot elektroner från miljön. Ersättning av oxidation av elektrisk laddning: oxidation orsakar en ökning av den positiva laddningen av kemisk natur.

Minskning: minskning orsakar en ökning av den negativa laddningen av kemisk natur. Kemiska arter är involverade i oxidation: oxidation sker i reduktionsmedel. Reduktion: reduktion sker i oxidationsmedel. Slutsats oxidation och reduktion är två halvor av reaktionerna av redoxreaktioner. Huvudskillnaden mellan oxidation och reduktion är att oxidation består i att öka oxidationsupplösningen av atomer, medan reduktion är en minskning av oxidationstillståndet hos en atom.

Helmenstein, Anne Marie.